Question

某同學收集了班級同學“氫氣還原氧化銅”實驗后的固體殘渣(含銅和氧化銅)，欲從中回收單質(zhì)銅和制取硫酸銅溶液，他設計了如下實驗方案：

    (1)稱量。稱量收集到的固體殘渣20g。需要的儀器名稱是________。

    (2)溶解。將20g稱量好的固體殘渣放入燒杯中，加入過量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不斷攪拌，直至反應完全。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為：________。

(3)過濾。除濾紙外，還需要從下圖選用哪些儀器________（填字母）。

    (4)洗滌干燥。洗凈濾紙上的固體，干燥后稱量，此固體名稱為________。

    (5)收集濾液。濾液中所含溶質(zhì)的化學式是________。

    (6)分析。為了除去濾液中過量的硫酸，應往濾波中加入過量的下列________（填編號）固體粉末，過濾。

    ①氧化銅 　　　　     ②氫氧化鈉　　　　   ③鐵  　　　　　　  ④硫酸銅

    在濾液中加入過量的固體粉末，原因是________；實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　  。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)托盤天平 (2)CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O  (3)ACEF  (4)銅  (5)H2SO4和CuSO4  (6)①,除去過量的硫酸(或制取純凈的硫酸銅),有固體不溶解

提示：

本題是一道綜合度較高的習題。但是如果善于分析的同學，就會發(fā)現(xiàn)本題實際上就是一道簡單的物質(zhì)分離題：將銅和氧化銅的混合物中的銅分離出來，并將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅。而且每一步的操作都已經(jīng)設計好。同學只要對每一步涉及的基本操作掌握熟練，就可以輕松解題了。