Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請據圖回答下列問題：（分析問題時還可以參考24題的圖中數據）
（1）貝殼主要成分是碳酸鈣；寫出碳酸鈣的化學式是

 

．
（2）第②步是用生石灰和水反應制取石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）請寫出制取石灰乳的化學方程式

 

，基本反應類型是

 

．
（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，寫出該反應的化學方程式

 

 該反應基本類型是復分解反應．
（4）第④步是無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；反應基本類型是

 

；
（5）要使海水中MgCl₂完全轉化為沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳的量應

 

；確定海水中的MgCl₂已全部轉化為Mg（OH）₂的方法：去上層清液少量，向其中加入

 

，觀察到

 

．
（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl₂時，要經歷“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉化原因：

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化,鹽的化學性質,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：根據已有的知識進行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣；
氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣；
氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水以及基本的反應類型進行解答；
根據物質的分離與鑒別的方法分析；
根據轉化流程的原理與目的分析；

解答：解：（1）海蠣殼（貝殼類的一種）主要成分是碳酸鈣，它的化學式是CaCO₃；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；反應類型為化合反應；
（3）氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）電解氯化鎂的基本反應類型為：分解反應；
（5）要使海水中MgCl₂完全轉化為沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳的量應過量；確定海水中的MgCl₂已全部轉化為Mg（OH）₂的方法：去上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，若無沉淀生成則證明無氯化鎂；
（6）海水中氯化鎂的濃度低，經歷以上轉化的目的是使溶液中的氯化鎂富集．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合反應；
（3）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）分解反應；
（5）過量；氫氧化鈉溶液；沒有沉淀生成；
（6）海水中氯化鎂的含量低，使溶液中的氯化鎂富集

點評：本題考查而來物質制備的知識，完成此題，可以依據物質的性質進行．