Question

如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）寫出帶標號儀器的名稱：①

 

、②

 

；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的制取裝置是

 

（填序號）；
有關反應的化學方程式為

 

；
（3）欲制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的裝置是

 

（填序號），
有關反應的化學方程式為

 

；
（4）若要得到干燥的二氧化碳氣體，還需要用到的裝置是

 

（填序號）；
（5）有同學利用裝置C驗證制得的二氧化碳氣體時，沒有看到渾濁現(xiàn)象，請你分析可能的原因是

 

；
（6）要吸收反應多余的二氧化碳氣體最好使用裝置D而不用裝置C，是因為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置圖，辯認常見儀器，并寫出儀器的名稱；
（2）發(fā)生裝置A可用于固體藥品加熱制取氣體的反應，而裝置B則為固體與液體反應的發(fā)生裝置；收集裝置F為向下排氣法，G為向上排氣法，H為排水法收集氣體；在二氧化錳催化劑下，氯酸鉀分解速度較快反應的生成物質(zhì)及生成物的量均不變；
（3）制取二氧化碳需要利用塊狀固體大理石或石灰石和稀鹽酸反應；二氧化碳密度大于空氣且能溶于水；大理石和稀鹽酸可發(fā)生復分解反應，放出氣體二氧化碳；
（4）濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氣體二氧化碳；氫氧化鈉溶液不具有吸水性且能與二氧化碳發(fā)生反應，不可用來干燥二氧化碳，而濃硫酸既能吸收水分而且不能與二氧化碳發(fā)生反應，可以使用濃硫酸對產(chǎn)生的氣體進行干燥；
（5）濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體可與石灰水反應，而使通入的二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；
（6）氫氧化鈣微溶于水，因此，澄清石灰水所能吸收的二氧化碳量較少；氫氧化鈉易溶于水，可以形成濃度較大的溶液，因此可以較多在吸收二氧化碳．

解答：解：（1）儀器①為向裝置內(nèi)加入液體藥品的長頸漏斗；儀器②為收集氣體的集氣瓶；
故答案為：長頸漏斗；集氣瓶；
（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物可選擇A裝置；而收集氧氣時因氧氣密度大且不易溶于水，可選G、H裝置進行收集；氯酸鉀在二氧化錳催化下，分解速度加快，生成氯化鉀和氧氣；
故答案為：AG或AH；2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）固體石灰石或大理石與稀鹽酸反應，可選用在裝置B內(nèi)進行；收集二氧化碳時，只能選取裝置G向上排空氣；碳酸鈣與鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：BG；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）裝置E中的濃硫酸可吸收氣體中的水分而起到干燥二氧化碳氣體的作用；
故答案為：E；
（5）產(chǎn)生的二氧化碳中若混有較多量的揮發(fā)HCl氣體，雖然通入石灰水，石灰水也不能變渾濁；
故答案為：鹽酸濃度過大，揮發(fā)出氯化氫氣體（或者裝置可能漏氣）（其他合理答案也可得分）；
（6）裝置C中盛放的石灰水因其微溶于水，所以溶液中氫氧化鈣含量較少，不能大量吸收二氧化碳；而D裝置中的氫氧化鈉易溶于水，溶液中含有大量的氫氧化鈉可以吸收大量的二氧化碳氣體；
故答案為：氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收（其他合理答案也可得分）．

點評：明確裝置的作用，根據(jù)實驗的需要正確地選擇裝置是解決本題的關鍵；氫氧化鈣溶液用于檢驗氣體為二氧化碳，氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳．