Question

17．海洋中蘊含著豐富的資源，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水曬鹽．2015年我國海鹽年產量高達5797萬噸，居世界第一位．目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”．在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)的過程中，主要利用了下列各項中的（填選項序號）③．
①潮汐能    ②生物能    ③太陽能     ④化學能
（2）海水制“堿”．我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制得NaHCO₃，再將NaHCO₃稍加熱即分解得到純堿，其生產過程如圖1所示．

通過過程②可得到碳酸氫鈉，化學方程式為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+X，請寫出X的化學式NH₄Cl．
（3）圖2是A、B兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①請說出圖中P點的意義在t₁℃時AB的溶解度相等．
②t₂℃時，A 的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．
③將A和B的飽和溶液分別由t₂℃降溫到t₁℃時（假設溶劑質量不變），請判斷它們溶液中溶質的質量分數(shù)如何變化？簡要寫出理由．A的溶質質量分數(shù)減小，B的溶質質量分數(shù)不變；降溫時，A物質的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減��；B物質的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�不析出晶體，溶質質量分數(shù)不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源進行分析；
（2）根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)量不變解答；
（3）根據(jù)已有的飽和溶液的形成、溶解度曲線的意義進行分析解答即可．

解答 解：（1）太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能；
（2）根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前各物質中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子個數(shù)為：N 1，H 5，C 1，O 3，Na  1，Cl  1；而反應后NaHCO₃的原子個數(shù)為：Na  1，H 1，C 1，O 3；則反應物X的一個分子中含有1個N原子、4個H原子和1個Cl原子；
（3）①P點表示在t₁℃時AB的溶解度相等（t₁℃時AB兩飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等），故填：在t₁℃時AB的溶解度相等（t₁℃時AB兩飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等）；
②t₂℃時，A的溶解度是25g，故A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{25g}{25g+100g}$×100%=20%；
③將A和B的飽和溶液，由t₂℃降溫到t₁℃時（假設溶劑質量不變），A的溶質質量分數(shù)減小，B的溶質質量分數(shù)不變；降溫時，A物質的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減��；B物質的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，不析出晶體，溶質質量分數(shù)不變．
故答案為：（1）③；
（2）NH₄Cl；
（3）①在t₁℃時AB的溶解度相等；
②20%；
③A的溶質質量分數(shù)減小，B的溶質質量分數(shù)不變；降溫時，A物質的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減��；B物質的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，不析出晶體，溶質質量分數(shù)不變．

點評 本題主要考查了海水綜合利用的知識，難度不大，需要找準考查的知識點，即可正確解答．