Question

高溫煅燒100t含碳酸鈣85%的石灰石至完全反應(yīng)（假定雜質(zhì)中不含鈣元素、碳元素，也不發(fā)生任何變化），試用兩種盡可能不同的方法求最后所得固體的質(zhì)量．（已知碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳）

Answer 1

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：由石灰石的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量或氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出最后所得固體的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成氧化鈣氣體的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
100t×85%       x  

100

44

=

100t×85%

x

      x=37.4t
由最后所得固體的質(zhì)量即為石灰石的質(zhì)量與二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的差，其質(zhì)量為100t-37.4t=63.6t
或設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          56
100t×85%     y  

100

56

=

100t×85%

y

      y=48.6t
則最后所得固體的質(zhì)量（氧化鈣的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量）為48.6t+100t×（1-85%）=63.6t．
答：最后所得固體的質(zhì)量為63.6t．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．