Question

某�；瘜W(xué)實驗室要測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．設(shè)計實驗如圖所示．

回答下列問題：
（1）如圖中玻璃棒的作用是

 

．
（2）計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）若要配制50g上述質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，需要質(zhì)量分數(shù)10%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)玻璃棒的作用分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
根據(jù)氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析．

解答：解：（1）溶解操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
故填：攪拌；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量：3g+50g-52.2g=0.8g；
設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              0.8g

68

32

=

x

0.8g

解得：x=1.7g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

1.7g

50g

×100%=3.4%
答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4%；
（3）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)10%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為y
y×10%=1.7g
y=17g
故填：17g．

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，難度較�。�