在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 數(shù)學(xué)公式 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：廢料中含銅的質(zhì)量是2000g×3.2%=64g
設(shè)需硫酸的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y，生成硫酸銅的質(zhì)量為z
2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
128 196 32 320
64 g x y z

x=98 g y=16 g z=160 g
則反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量是=1000g
故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.8%
答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．
分析：依據(jù)廢料中銅的含量可以求出銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量利用方程式的物質(zhì)間量的關(guān)系分析解答即可；
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+2H2SO4+O2
  △  
.
 
2CuSO4+
 

（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）配制該稀硫酸，需加水
 
g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質(zhì)98g）與銅恰好完全反應(yīng)，假定硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式．2Cu+2H2SO4+O2
  △  
.
 
2CuSO4+
 

（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸，需加水
 
g．
（3）取200g上述稀釋后的硫酸與銅恰好完全反應(yīng)，假定硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?順義區(qū)二模）在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O2 
  △  
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 2CuSO4+2H2O取一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（其中含溶質(zhì)49g），與銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解，則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?房山區(qū)一模）在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 
  △  
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 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年江蘇省南通市如皋市中考化學(xué)模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

（2007?北京）在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+______
（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）配制該稀硫酸，需加水______g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質(zhì)98g）與銅恰好完全反應(yīng)，假定硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量？

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