Question

2．黃銅是銅和鋅的合金．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定黃銅樣品中銅的含量時，取黃銅樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為119.8g，請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是多少g？
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)？
（3）反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量？

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g．故答案為：0.2．
（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%．
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是0.2g；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．（3）反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量是16.1g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．