Question

（2013?江都市模擬）現(xiàn)有如圖1下列裝置，回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①

鐵架臺(tái)

；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：

用彈簧夾夾住右側(cè)導(dǎo)氣管

，向長(zhǎng)頸漏斗中加適量的水，若觀察到長(zhǎng)頸漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取H₂的反應(yīng)化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，發(fā)生裝置為

B

；
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：用40%的硫酸制取H₂效果最好．現(xiàn)欲配制30mL 40%（密度為1.30g?mL^-1）的硫酸，需要98%（密度為1.84g?mL^-1）的濃硫酸

8.7

mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），需要水

23.0

mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＞

40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制過(guò)程不需要的儀器是

AF

；
A．托盤(pán)天平  B．量筒  C．燒杯  D．玻璃棒  E．膠頭滴管  F．鐵架臺(tái)
（5）實(shí)驗(yàn)室制取H₂時(shí)，在硫酸溶液中滴入飽和CuSO₄溶液會(huì)影響反應(yīng)速率．如圖2是滴入飽和CuSO₄溶液體積（X）與反應(yīng)速率（Y）的關(guān)系圖，請(qǐng)回答：
①滴入CuSO₄溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

；
②a點(diǎn)過(guò)后，反應(yīng)速率降低的原因可能是

生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（或硫酸濃度變小，使反應(yīng)速率降低）

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)儀器的名稱(chēng)及其用途；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：用彈簧夾夾住右側(cè)導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加適量的水，若觀察到長(zhǎng)頸漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（4）利用m=ρV可計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶液配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)列式計(jì)算，根據(jù)稀溶液與濃溶液的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)一步得到需加水的體積；根據(jù)量筒的使用方法分析誤差及實(shí)驗(yàn)需要的儀器；
（5）根據(jù)金屬和鹽溶液的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式并根據(jù)坐標(biāo)分析原因．

解答：解：（1）①是鐵架臺(tái)；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：用彈簧夾夾住右側(cè)導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加適量的水，若觀察到長(zhǎng)頸漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應(yīng)是固體和液體在常溫下反應(yīng)，所以發(fā)生裝置為：B；
（4）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則
根據(jù)濃溶液在配制稀溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，
V×1.84g/cm³×98%=30mL×1.30g/cm³×40%
解得V=8.7mL，
水的質(zhì)量為30mL×1.30g/cm³-8.7mL×1.84g/cm³=23.0g，
則水的體積：

23.0g

1g/mL

=23.0ml
量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)會(huì)使量取的體積偏大，則會(huì)使溶質(zhì)偏多，則所配硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞40%；配制的步驟為：計(jì)算、量�。�量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是托盤(pán)天平和鐵架臺(tái)；
（5）①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，因?yàn)殇\的活動(dòng)性排在銅的前面，故滴入CuSO₄溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
②根據(jù)坐標(biāo)看出：a點(diǎn)過(guò)后，反應(yīng)速率降低，其原因可能是：生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（或硫酸濃度變小，使反應(yīng)速率降低）；
故答案為：（1）鐵架臺(tái)；（2）用彈簧夾夾住右側(cè)導(dǎo)氣管；（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；B；（4）8.7   23.0（或23.1）；＞；AF；（5）①Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu  ②生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（或硫酸濃度變小，使反應(yīng)速率降低）

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氣的制取及需要的稀硫酸的配制、金屬和鹽溶液的反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，關(guān)鍵是熟練相關(guān)的知識(shí)結(jié)合題中相關(guān)的信息分析回答．