Question

6．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：
根據(jù)圖1回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是引流，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入試劑A是碳酸鈉（填名稱）；
（4）加入試劑B的目的是除去NaOH和Na₂CO₃；
（5）實驗室利用提出得到的氯化鈉晶體配制一定質(zhì)量10%的氯化鈉溶液，實驗操作如圖2；用圖中表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；量取水時，需要用到的儀器除了量筒，還必須要用到膠頭滴管（填一儀器名稱）．
（6）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．求：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾是不溶于液體的固體和液體分離的方法，蒸發(fā)為可溶性固體與液體的一種分離進行分析解答．
（2）加入的氫氧化鈉能與雜質(zhì)氯化鎂反應(yīng)，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的方程式即可．
（3）加入碳酸鈉能與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（4）根據(jù)前面所加的過量試劑是氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)進行分析解答．
（5）根據(jù)溶液配制的操作步驟分析，用量筒量取一定體積的液體應(yīng)先倒后滴加即可．
（6）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由參加反應(yīng)的石灰石的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離；過濾時玻璃棒的作用是引流；操作Ⅱ是將可溶性固體與液體的一種分離應(yīng)為蒸發(fā)；故答案為：引流；蒸發(fā)；
（2）加入的氫氧化鈉能與雜質(zhì)氯化鎂反應(yīng)，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式是：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl． 故答案為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入碳酸鈉能與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故答案為：碳酸鈉；
（4）前面加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉會混入溶液中，將過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去，應(yīng)加入稀鹽酸，稀鹽酸和它們反應(yīng)生成了氯化鈉，沒有引入新的雜質(zhì)，可以得到純度較高的鹽．故答案為：除去NaOH和Na₂CO₃；
（5）溶液配制的操作步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶； 用量筒量取一定體積的液體應(yīng)先倒后滴加，滴加需膠頭滴管； 故答案為：②⑤①④③；膠頭滴管．
（6）含碳酸鈣80%的石灰石12.5g中含碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%=10g．
設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73           
10g         x 
 $\frac{100}{73}$=$\frac{10g}{x}$，x=7.3g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%．
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 除雜質(zhì)時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法．