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【題目】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質質量的增加量，負數(shù)表示物質質量的減少量，0 表示物質質量不變），下列說法正確的是

A.該反應屬于化合反應

B.戊一定是該反應的催化劑

C.參加反應的乙、丙的質量比一定為 48∶23

D.該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為 44∶27

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示可知，反應中甲、丁是生成物，乙、丙是反應物，戊不參與反應或作反應的催化劑。根據(jù)質量守恒定律，乙的質量為：44+27-23=48。

A、該反應的反應物和生成物都是兩種，不屬于化合反應，故A錯誤；

B、戊可能是該反應的催化劑，也可能不參與反應，故B錯誤；

C、參加反應的乙、丙的質量比一定為 48∶23，故C正確；

D、根據(jù)反應只能確定反應中各物質的質量，不能確定該反應中甲、丁的相對分子質量，相對分子質量要考慮化學計量數(shù)，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是某化學學習小組設計的用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置。

請回答以下問題:

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（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是__________;

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（1）C的化學式____________，D物質的名稱___________。

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（3）反應②____________（填“一定”或“不一定”）是化合反應。

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（2）氫氣燃燒時的火焰顏色為_____，氫氣是最理想的清潔能源原因是_____。

（3）利用化學反應方程式計算，完全燃燒8 kg氫氣，至少需要氧氣的質量是多少_____？

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