解：把10g鋅和銅的混合物放到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前（鋅、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，減少的質(zhì)量即為反應生成的氫氣的質(zhì)量．
設混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 136 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=13.6g
（1）原混合物中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
=13.6%．
（3）設100g這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋅溶液，需要水的質(zhì)量為z．
100g×13.6%=（100g+z）10%
z=36g
答：（1）原混合物中含銅3.5g；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)13.6%；
（3）100g這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋅溶液，需要水的質(zhì)量為36g．
分析：（1）根據(jù)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前（鋅、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量，因為鋅能和稀鹽酸反應生成氫氣，銅不能和稀鹽酸反應，故根據(jù)鋅和稀鹽酸反應的化學方程式計算出鋅的質(zhì)量即可解答該題；
（2）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
進行解答；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行解答．
點評：本題既是對質(zhì)量守恒定律的考查又是對根據(jù)化學方程式的計算的綜合考查，考查了化學反應的實質(zhì)，注重了學生能力的考查．
