Question

（2013?丹東一模）在48g水中加入20g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，（氫氧化鈉溶液只是增強水的導電性）通直流電反應一段時間后，剩余溶液的質(zhì)量為50g．計算：
（1）通電后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量；
（2）剩余溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式，減少的質(zhì)量就是參加反應水的質(zhì)量，由水的質(zhì)量可計算產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量；
（2）由于反應前后氫氧化鈉質(zhì)量不變，改變的只是溶液中水的質(zhì)量，由氫氧化鈉質(zhì)量與所剩余溶液的質(zhì)量比，可計算電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）參加反應水的質(zhì)量為48g+20g-50g=18g
設通電后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為x．
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36              32
18g              x

36

18g

=

32

x

x=16g
（2）剩余溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

20g×10%

50g

×100%=4%
答：（1）通電后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為16g；
（2）剩余溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．