Question

9．是實驗室里加熱32g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體物質質量為22.4g，將剩余固體加水充分溶解后過濾，得到溶質質量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液，請計算：
（1）生成氧氣的質量為9.6g；
（2）反應后所得氯化鉀溶液的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據反應的化學方程式及其提供的數(shù)據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：32g-22.4g=9.6g，
故填：9.6．
（2）設反應生成氯化鉀質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
                      149    96
                       x     9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=14.9g，
反應后所得氯化鉀溶液的質量為：14.9g÷10%=149g，
答：反應后所得氯化鉀溶液的質量為149g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據具體的數(shù)據求解．