Question

同學(xué)們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石．為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進(jìn)行煅燒（所含雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為87g．
（1）煅燒過(guò)程中生成CO₂的質(zhì)量為______g；
（2）該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Answer 1

解：由題意知，二氧化碳的質(zhì)量為120-87=33g，
設(shè)生成33g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
x 33g

x=75g
礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=62.5%
答：煅燒過(guò)程中生成CO₂的質(zhì)量為33g，礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%
分析：由煅燒后得剩余固體的質(zhì)量為87g，可得到生成二氧化碳的質(zhì)量為120-87=33g，利用化學(xué)方程式根據(jù)33g二氧化碳可求出碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大．