Question

6．現(xiàn)將干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物8克放入大試管中加熱，完全反應(yīng)后，冷卻剩余固體的總質(zhì)量為5.6克，請(qǐng)分析：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知制得氧氣2.4克；
（2）求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算氯酸鉀或者氯化鉀即可得到二氧化錳的質(zhì)量

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為8g-5.6g=2.4g．
由于是完全反應(yīng)，所以5.6g是氯化鉀和二氧化錳的混合物，所以可以求算生成的氯化鉀的質(zhì)量，然后用5.6g減去氯化鉀的質(zhì)量求得二氧化錳的質(zhì)量．
也可以根據(jù)氯酸鉀完全反應(yīng)，去算出氯酸鉀的質(zhì)量，用8g減去氯酸鉀的質(zhì)量可得二氧化錳的質(zhì)量（二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變）
設(shè)生成2.4g氧氣，反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                 149     96
x                      y        2.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{2.4g}$
x=6.125g
y=3.725g
所以二氧化錳的質(zhì)量為8g-6.125g=1.875g或者5.6g-3.725g=1.875g
答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氧氣的質(zhì)量為2.4g；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.875g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)固體質(zhì)量差量結(jié)合化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律分析差量產(chǎn)生的原因，進(jìn)而開(kāi)展有關(guān)計(jì)算．