Question

20．結(jié)合如圖中的實驗裝置回答問題：

（1）用裝置A選用適當(dāng)藥品制氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口放一團(tuán)棉花的目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．若用裝置B制氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；裝置B和裝置A比較，其優(yōu)點是反應(yīng)不需加熱，常溫時就能進(jìn)行．無論用哪種藥品制取氧氣，連接好儀器后都要先檢查裝置氣密性．
（2）實驗室收集二氧化碳為什么只能用裝置C的理由是：因為二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，且密度比空氣大，用裝置C收集二氧化碳后，怎樣驗證是
是否收集滿了？用燃著的木條伸入瓶口，若木條熄滅說明二氧化碳收集滿了，否則沒有收集滿，應(yīng)該用圖2中裝置G檢驗的二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）【資料】實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應(yīng)制得硫化氫氣體（H₂S）；硫化氫的密度比空氣大，在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫．由此得出，實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置是圖1中的B，收集裝置是C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，試管口放一團(tuán)棉花的目的是：防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，制取氧氣，連接好儀器后都要先檢查裝置氣密性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取硫化氫的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，硫化氫的密度比空氣大，溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口放一團(tuán)棉花的目的是：防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，裝置B和裝置A比較，其優(yōu)點是：反應(yīng)不需加熱，常溫時就能進(jìn)行，制取氧氣，連接好儀器后都要先檢查裝置氣密性；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以只能選用向上排空氣法收集，二氧化碳不具有助燃性，所以驗滿的方法是：用燃著的木條伸入瓶口，若木條熄滅說明二氧化碳收集滿了，否則沒有收集滿，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以應(yīng)該用圖2中裝置G檢驗的二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）實驗室制取硫化氫的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，硫化氫的密度比空氣大，溶于水，所以實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置是圖1中的B，收集裝置是C．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)不需加熱，常溫時就能進(jìn)行，檢查裝置氣密性；
（2）因為二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，且密度比空氣大；用燃著的木條伸入瓶口，若木條熄滅說明二氧化碳收集滿了，否則沒有收集滿；G，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）B，C．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．