Question

金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．

（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？

（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請用方程式解釋．

（3）探究實驗：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反應后過濾．以下是不同情況下對固體或和濾液成分的探究．

①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為　．

②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃，請分析該猜想不合理的原因．

Answer 1

考點：  金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：  金屬與金屬材料．

分析：  （1）以根據(jù)鋁的化學性質(zhì)方面進行分析回答．

（2）根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．

（3）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．

解答：  解：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化．

（2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

（3）在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，故鋅不能與Mg（ NO₃）₂溶液反應；鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應會，鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅．

①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來，所以，則該固體含有的金屬為銀、銅、鋅．

②由于向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來，則濾液中不可能含有AgNO₃．

故答案為：（1）在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）①銀、銅、鋅；②鋅有剩余，溶液中銀、銅全部被置換出來，濾液中不可能含有AgNO₃．

點評：  本題考查了金屬的性質(zhì)以及活動性順序表的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行．