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【題目】現有家庭食用堿樣品12g（主要成分Na2CO3 ， 其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖．請計算：
（1）食用堿中碳酸鈉的純度是多少？
（2）鹽酸的溶質的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1）

【答案】
（1）解：設12g純堿樣品中含Na2CO3的質量為x，100g鹽酸中含氯化氫的質量為y，

Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+

CO2↑

106

73

44

x

y

4.4g

所以， = =

x=10.6g

y=7.3g；

純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是： ×100%=88.3%


（2）解：鹽酸的溶質的質量分數是： ×100%=7.3%
【解析】（1）根據生成氣體的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品的質量解答即可；（2）根據生成氣體的質量計算出參加反應的氯化氫的質量，再用氯化氫的質量除以參加反應的鹽酸溶液質量即可解答．

練習冊系列答案
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