6．“達菲”是治療甲型H1N1流感的一種特效藥，該藥物的主要成分是一種化學式為C16H31N2PO8的物質．關于該物質的說法不正確的是（　�。�
A．由C、H、N、P、O五種元素組成B．碳、氧元素的質量比是2：1
C．它在空氣中燃燒屬于氧化反應D．它是一種有機物

分析 A、根據(jù)酒精化學式的含義進行分析解答．
B、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
C、根據(jù)氧化反應的概念進行分析．
D、根據(jù)有機物的概念進行分析．

解答 解：A、根據(jù)藥物的主要成分是一種化學式C16H31N2PO8可判斷該物質由C、H、N、P、O五種元素組成；故A說法正確；
B、根據(jù)藥物的主要成分是一種化學式C16H31N2PO8可計算C、O元素的質量比=（12×16）：（16×8）=3：2；故說法不正確；
C、它在空氣中燃燒是該物質與氧氣的反應，屬于氧化反應，故C說法正確；
D、根據(jù)藥物的主要成分是一種化學式C16H31N2PO8可知，該物質是含有碳元素的化合物，屬于有機物；故D說法正確．
故選B．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化中屬于物理變化的是（　�。�
A．鎂帶燃燒B．植物的光合作用C．木材做成課桌D．火藥爆炸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是用是（　�。�
A．硫酸鋅溶液B．氫氧化鈉溶液C．稀硫酸D．硫酸銅溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．用化學符號或數(shù)字表示：
（1）2個氫原子2H；
（2）3個水分子3H2O；
（3）氫氧根離子OH-；
（4）正二價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（5）相對分子質量最小的氧化物H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．閱讀下文：在通常情況下，硫化氫是一種沒有顏色，具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，比空氣重，能溶于水，在空氣中點燃硫化氫氣體有二氧化硫和水生成，硫化氫的實驗室制法：用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸反應，就有硫化氫氣體逸出，回答：
（1）硫化氫的物理性質有有臭味的氣體，能溶于水，密度比空氣大
（2）硫化氫氣體在空氣中燃燒的化學方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學是以實驗為基礎的自然科學，通過實驗可以得知物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律下列通過實驗得出的結論正確的是（　�。�
A．水通電分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氧氣和氫氣組成的
B．將燃著的木條伸入某瓶氣體中，木條熄滅，則該氣體一定是二氧化碳
C．白磷可以在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性
D．將紫色石蕊試液分別滴入稀鹽酸、稀硫酸中，紫色石蕊均變紅，說明酸一般能使紫色石蕊變紅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．若實驗室對你開放，請你制取所熟悉的二氧化碳氣體，回答下列問題：
（1）選擇藥品．
小旺對三組藥品進行了探究，實驗結果記錄如下：
組別藥 品實 驗 結 果
①塊狀石灰石和稀鹽酸產生氣泡，速率適中
②塊狀石灰石和稀硫酸產生氣泡，速率緩慢并逐漸停止
③碳酸鈉粉末與稀鹽酸產生氣泡，速率很快
從制取和收集氣體的角度分析，你選擇第①組藥品，該組藥品發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）選擇裝置．

從圖1中你選擇的發(fā)生裝置是A（填字母，下同），選擇的收集裝置是C，選擇此收集裝置的理由是二氧化碳的密度大于空氣能溶于水，．
（3）裝置A雖然操作簡便但無法控制反應速率，請從圖2中選取F（填序號）取代A中的單孔塞，以達到能控制反應速率的目的．
（4）用圖1中的A裝置作為發(fā)生裝置，還可以制取的氣體是氧氣，有關反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
D．為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．請利用如圖給定的儀器組裝成一套測定鎂的相對原子質量的實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量化學反應產生氫氣的體積，根據(jù)化學方程式計算出鎂的相對原子質量，回答問題：
（1）假設氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為a、d、c、b（填字母）；書寫裝置A中發(fā)生反應的化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器A中的物質恢復至室溫時，測量量筒B中水的體積．②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量后，立即將其投入試管A中．③檢查裝置的氣密性．④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞．上述幾步操作中的先后順序是③②④①．
（3）分析下列其中一實驗步驟出現(xiàn)的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)偏低的是C（填字母）．
A．裝置的氣密性不夠好        
B．裝置A的試管中剩余部分產生的氫氣
C．若試管A尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積
D．若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗
（4）假設在0℃、l01kPa條件下，氫氣的密度為0.0899g/L的條件下進行實驗，將質量為M克的鎂與足量稀鹽酸反應產生氫氣，收集并測量產生氫氣體積為V毫升，計算鎂的相對原子質量為$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$（填表達式）．

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