5．分析推理是一種重要的化學(xué)思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的
B．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，所以能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7
C．溶液的特征是均一、穩(wěn)定，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D．稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)（氦是2個(gè)）電子，所以微粒一定是稀有氣體元素的原子

分析 A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子解答；
B、根據(jù)堿性溶液能使酚酞試液變紅色，pH大于7解答；
C、根據(jù)均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液考慮；
D、根據(jù)原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）的微�？赡芤辉雨�(yáng)離子或陰離子解答．

解答 解：
A、分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)不一定是由分子、原子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，可能是離子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；
B、堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7，故正確；
C、溶液的特征是均一、穩(wěn)定，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水，故錯(cuò)誤；
D、原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）的微�？赡苁窃�、陽(yáng)離子或陰離子，因此微粒不一定是稀有氣體元素的原子，故錯(cuò)誤．
答案：B

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，此題說(shuō)明物質(zhì)不同，性質(zhì)不同，不能用類推法來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)，要熟記相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．?dāng)?shù)型圖象是研究化學(xué)問(wèn)題的一種常見(jiàn)描述方法，根據(jù)下列圖象進(jìn)行回答：
（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為Na+、Cl-、H+（填離子符號(hào)）；
（2）圖二是20℃時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系．
①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高；
②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱；
（3）圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．a(chǎn)與c的溶解度相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：
①t1℃時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用升溫的方法達(dá)到飽和狀態(tài)；
②將t2℃時(shí)，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，可以析出30ga物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（l）煤、石油、天然氣是當(dāng)今社會(huì)三大化石燃料．它們均屬于能源不可再生（填“可再生”或“不可再生”）．大量使用時(shí)產(chǎn)生SO2、NO2等污染物，這些污染物溶于雨水后會(huì)形成酸雨，破壞環(huán)境．
（2）把木塊加工成小薄木片，在空氣中燃燒更快，更充分．這是因?yàn)樵龃罅巳剂吓c氧氣的接觸面積．
（3）下列做法符合“節(jié)能低碳”理念的是ACD（填字母序號(hào)）．
A．提倡雙面使用紙張B．推廣使用一次性竹筷
C．提倡便用太陽(yáng)能熱水器D．推廣使用公交車
（4）銅用來(lái)制造炊具的原因之一是具有A（填字母序號(hào)），銅用來(lái)制作導(dǎo)線的原因之一是具有B（填字母序號(hào)）．
A．導(dǎo)熱性B．導(dǎo)電性C．延展性D．金屬光澤．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是
A、硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰
B、將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會(huì)有紅色固體生成，溶液變成無(wú)色
C、在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成
D、電解水實(shí)驗(yàn)中正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．水是生命之源．下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．長(zhǎng)期飲用蒸餾水有利于人體健康
B．水的天然循環(huán)是通過(guò)其三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的
C．活性炭能使河水轉(zhuǎn)化為純凈水
D．電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體可作新型燃料

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A點(diǎn)的含義是t2℃時(shí)，甲、乙、丙物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t2℃時(shí)，將25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液  中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是2：7；
（3）t3℃時(shí)，在等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液中，含劑最多的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）若要將組成在N點(diǎn)的丙溶液轉(zhuǎn)化為M點(diǎn)的丙溶液，可采用  的方法是增加溶劑；
（5）t1℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 由小到大的順序是甲＜丙＜乙．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)變化都必須遵循的一個(gè)重要定律，對(duì)于我們對(duì)化學(xué)變化的定性研究和定量研究都有著極其重要的指導(dǎo)作用．
（1）定性研究：在實(shí)驗(yàn)室中，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c會(huì)與玻璃成分中的某種物質(zhì)X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使玻璃塞和玻璃試劑瓶口粘連在一起．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，則X的化學(xué)式為SiO2．
（2）定量研究：酒精是乙醇的俗稱，可用于醫(yī)療消毒，也常作燃料．在氧氣充足的條件下完全燃燒的生成物為二氧化碳和水，現(xiàn)將一定質(zhì)量的乙醇和氧氣放在密閉容器中，它們恰好完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示．請(qǐng)答題：
物質(zhì)質(zhì)量乙醇氧氣二氧化碳水
反應(yīng)前/g4.6a00
反應(yīng)后/g008.85.4
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a=9.6；
②生成物中，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.4g，水中氫元素的質(zhì)量為0.6g；
③由于氧氣只含氧元素，故生成物中的碳元素和氫元素都來(lái)自于反應(yīng)物中的乙醇，結(jié)合上面的計(jì)算結(jié)果可知，乙醇中一定含有（選填“含有”或“不含有”）氧元素，其質(zhì)量為1.6g，乙醇所含碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12：3：8，原子個(gè)數(shù)比為2：6：1．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖．

（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗 ②集氣瓶
（2）實(shí)驗(yàn)室用A制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，現(xiàn)要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)?jiān)谏鲜鲅b置中選擇合適的裝置，按氣體的流向用導(dǎo)管的編號(hào)將裝置連接好：a→b→c→f．
（3）若用裝置B制取氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問(wèn)題
溫度/℃102030405060
溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3
KNO320.931.645.863.985.5110.0
（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3．
（2）60℃時(shí)，按圖示操作：

A中溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質(zhì)量是167.6g．
（3）50℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液．

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