Question

【題目】向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的混合物過(guò)濾，濾液中所含溶質(zhì)為；
（2）圖中A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液總質(zhì)量為g；
（3）求（1）中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

【答案】
（1）硫酸鈉
（2）200
（3）解：中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

CuSO4+	2NaOH	=	Cu（OH）2↓+	Na2SO4
			98	142
			9.8g	x

x=14.2g

所以（1）中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%=7.1%．

答：（1）中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1%

【解析】解：（1）A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉；答案：硫酸鈉；（2）A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液總質(zhì)量為100g+109.8g﹣9.8g=200g；答案：200； （1）由圖示和題意可知，A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前溶液質(zhì)量和減去沉淀質(zhì)量即為A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液總質(zhì)量；（3）結(jié)合化學(xué)方程式由沉淀質(zhì)量即可計(jì)算出所得濾液的溶質(zhì)硫酸鈉質(zhì)量，即可解答．