Question

堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿石灰，加水充分?jǐn)嚢韬筮^濾，所得物質(zhì)成分可能是（　�。�                                                    

選項(xiàng)           A                   B           C                  D

濾液中的溶質(zhì)   NaOH、Ca（OH）₂      NaOH        NaOH、Na₂CO₃        Na₂CO₃

濾渣           CaCO₃、Ca（OH）₂     Ca（OH）₂    CaCO₃、Ca（OH）₂    CaCO₃

A．A                B．B                C．C                D．D

Answer 1

【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途．                         

【專題】常見的堿 堿的通性．                                    

【分析】根據(jù)NaOH與CaO的變質(zhì)情況以及CaO與水反應(yīng)分析．            

【解答】解：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)變質(zhì)，氧化鈣與水及二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成氫氧化鈣和碳酸鈣，由于是部分變質(zhì)的堿石灰，加水后，氧化鈣全部與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；                 

氫氧化鈣又可以與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以①當(dāng)氫氧化鈣與碳酸鈉恰好反應(yīng)，溶液中只有NaOH，濾渣中只有CaCO₃；②當(dāng)碳酸鈉過量，溶液中有NaOH和Na₂CO₃，濾渣中只有CaCO₃；③當(dāng)氫氧化鈣過量，溶液中有NaOH和Ca（OH）₂，濾渣中只有CaCO₃（或CaCO₃、Ca（OH）₂，因?yàn)镃a（OH）₂微溶）；         

故選：A．                                                   

【點(diǎn)評】氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氫氧化鈉都因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．同時(shí)氫氧化鈣又可以與碳酸鈉反應(yīng)，還要注意過量分析．本題較難．