工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹,實(shí)驗(yàn)室若要配制該鹽酸200g,則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸多少mL?(38%的濃鹽酸的密度為1.19g/mL) (計(jì)算結(jié)果保留至0.1)

解:設(shè)所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的體積為x,
1.19g/mL×x×38%=200g×10%,x=44.2mL.
答:需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸44.2mL.
分析:利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可根據(jù)要配制的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,由濃鹽酸的密度計(jì)算出所需的體積即可.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵所在.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

29、利用金屬及金屬活動(dòng)性順序的有關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題.
(1)某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后,在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:
①將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的
前面
(選填“前面”或“后面”).
②將金屬R投入到FeSO4溶液中,金屬R表面有黑色物質(zhì)析出.根據(jù)上述信息,判斷金屬Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
R,F(xiàn)e,Cu

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹,寫(xiě)出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
;若要配制該鹽酸600g,則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸(密度為1.2g/mL)
125
mL.
(3)某校實(shí)驗(yàn)室廢水中含有Zn(NO32、AgNO3、Cu(NO32三種物質(zhì).該�;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了從中分離、回收金屬Ag和Cu,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中未引進(jìn)其它金屬離子):

回答問(wèn)題:
①固體X是
Ag

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32 Zn+Cu(NO32=Cu+Zn(NO32

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?門(mén)頭溝區(qū)二模)金屬在日常生活中隨處可見(jiàn),研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬.
(1)某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后,在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:
①將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的
前面
前面
 (選填“前面”或“后面”).
②將金屬R投入到FeSO4溶液中,金屬R表面有黑色物質(zhì)析出.根據(jù)上述信息,判斷金屬Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
R>Fe>Cu
R>Fe>Cu

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹,寫(xiě)出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
;
(3)將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾.濾液中的溶質(zhì)一定有
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4

(4)取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬,分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量相等.下列做法與此結(jié)果相符的是
BD
BD
(填序號(hào)).
A.相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B.2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C.向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2:3:2
D.足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹,實(shí)驗(yàn)室若要配制該鹽酸200g,則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸多少mL?(38%的濃鹽酸的密度為1.19g/mL) (計(jì)算結(jié)果保留至0.1)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:
用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序
②⑤①④③
②⑤①④③

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹,實(shí)驗(yàn)室若要配制該鹽酸200g,則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸(密度為1.19g/mL)
44.2
44.2
 mL加入水的體積為(水的密度為1.0g/mL)
147.4
147.4
mL (計(jì)算結(jié)果保留至0.1);實(shí)驗(yàn)室在配制10%的稀鹽酸的過(guò)程中,除了用到量筒、燒杯外,還需要用到的儀器有
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)(1)工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹,寫(xiě)出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;若要配制該鹽酸600g,則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸(密度為1.2g/mL)
 
mL.
(2)某校實(shí)驗(yàn)室廢水中含有Zn(NO32、AgNO3、Cu(NO32三種物質(zhì).該�;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了從中分離、回收金屬Ag和Cu,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中未引進(jìn)其它金屬離子),回答問(wèn)題:
①固體X是
 

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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