Question

“適量的鐵粉與147g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少______“計(jì)算此題時(shí)，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是______，若用a表示此數(shù)據(jù)；計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的化學(xué)方程式，要計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量需要已知反應(yīng)中其它一種物質(zhì)的質(zhì)量，而本題只給出了稀硫酸溶液的質(zhì)量，因此，要得知稀硫酸溶液中含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量還需要給出該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量需要已知稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此，題目還需要給出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
假設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，生成H₂的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98          2
  147g×a       x
  x=3a g
故答案為：3a g；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入方程進(jìn)行計(jì)算的物質(zhì)的量都必須為純凈物的質(zhì)量，本題只給出溶液的質(zhì)量時(shí)無法完成計(jì)算．