33．(6分)某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數(shù)，取20 g此樣品，將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表：

序號

加入稀鹽酸的質量／g

剩余固體的質量/g

第1次

20

16

第2次

20

12

第3次

20

8.5

第4次

20

n

(1)上表中n的數(shù)值為                。

(2)樣品中氧化銅的質量分數(shù)是                    。

(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)_______________。

（1）8.5（2分）    （2）57.5%（2分）   （3）18.25%（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對其進行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量及剩余固體質量記入下表
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質量/g 2 2 2 2 2
充分反應后剩余固體質量/g 8 6 4 2 2
試回答下列問題．
（1）10g樣品中，氧化銅的質量為
 
；
（2）10g樣品中，銅元素的質量總共為
 
；
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，可生成硫酸銅
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對其進行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量及剩余固體質量記入下表（銅不溶于水也不與稀硫酸反應，稀硫酸H2SO4與氧化銅反應生成溶解于水的硫酸銅和水）
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質量/g 2 2 2 2 2
充分反應后剩余固體質量/g 8 6 4 2 2
試回答下列問題．
（1）10g樣品中，氧化銅的質量為
 
；
（2）恰好完全反應時稀硫酸與氧化銅的質量的質量比是
 
；
（3）10g樣品中，銅元素的質量總共為多少克？
（4）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，可生成硫酸銅多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（6分）某同學設計了一套如下圖所示的裝置，并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量。

 

（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g。

（2）將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為                  ，

反應的化學方程式為                                         。

（3）反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g。則粗鋅的純度為                。

（4）該實驗中堿石灰的作用是干燥劑，同時防止稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中。

若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”；

不考慮空氣中CO2和H2O對實驗的影響）。

（5）若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石

樣品純度的測定，理由是                                                       。

 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對其進行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量及剩余固體質量記入下表
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質量/g 2 2 2 2 2
充分反應后剩余固體質量/g 8 6 4 2 2
試回答下列問題．
（1）10g樣品中，氧化銅的質量為______；
（2）10g樣品中，銅元素的質量總共為______；
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，可生成硫酸銅______．

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