Question

11．如圖所示，甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是B；P點所表示的含義為當溫度為t₂℃時，A、C兩物質的溶解度相等．
（2）將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；如圖乙所示，20℃時，往蒸餾水中慢慢加入硝酸銨固體，結果發(fā)現(xiàn)試管內的溶液中出現(xiàn)大量晶體，則X應該是A、B、C三種物質中的A．
（3）t₁℃時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有：加入C物質、升高溫度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線可知，t₂℃時，A、B、C三種物質中B物質的溶解度最大以及P點所表示的含義為t₂℃時，A、C兩物質的溶解度相同；
（2）根據(jù)三種物質的溶解度隨溫度的變化以及硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低進行解答；
（3）根據(jù)不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法進行解答．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知，t₂℃時，A、B、C三種物質中B物質的溶解度最大；P點所表示的含義為t₂℃時，A、C兩物質的溶解度相同；
（2）飽和溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大；A和B降溫后，溶解度都變小，仍然飽和，因為降溫后B的溶解度大于A的溶解度，所以降溫后B物質的溶質質量分數(shù)大于A物質的溶質質量分數(shù)，C物質降溫后溶解度變大，由飽和變?yōu)椴伙柡�，所以溶質質量分數(shù)不變，由于t₂℃時C物質的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，小于t₁℃時B物質的溶解度，所以將t₂℃時A、B、C三種飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，20℃時，往蒸餾水中慢慢加入硝酸銨固體，結果發(fā)現(xiàn)試管內的溶液中出現(xiàn)大量晶體，說明該物質的溶解度隨溫度的降低而減小，且變化較大，由圖可知該物質為A物質；
（3）C的溶解度隨溫度升高而減小，所以在t₁℃時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有升高溫度、加入C物質；
故答案為：（1）B；當溫度為t₂℃時，A、C兩物質的溶解度相等；
（2）B＞C＞A；  A；     
（3）加C入物質；  升高溫度．

點評 根據(jù)物質的溶解度曲線，可以比較同一溫度下物質的溶解度大小，物質的溶解度隨溫度變化情況，并確定分離物質的方法，判斷物質的溶質質量分數(shù)大小等，要依據(jù)相關知識結合題意細心分析解答．