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8．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．甲的溶解度比乙的大
B．升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液
C．t1℃時，甲和乙溶液中溶質質量分數一定相等
D．t2℃時，相同質量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；甲的溶解度比乙的大錯誤，因為沒有指明溫度；升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大；t1℃時，甲和乙溶液中溶質質量分數一定相等錯誤，沒有指明是飽和溶液；t2℃時，相同質量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多錯誤，因為沒有指明溶質的質量．

解答 解：A、甲的溶解度比乙的大錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；
B、升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大；故選項正確；
C、t1℃時，甲和乙溶液中溶質質量分數一定相等錯誤，沒有指明是飽和溶液；故選項錯誤；
D、t2℃時，相同質量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多錯誤，因為沒有指明溶質的質量，故選項錯誤；
故選B

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關飽和溶液和不飽和溶液的轉化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．（1）一瓶久置的熟石灰可能發(fā)生變質，用化學方程式解釋變質的原因：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）探究該瓶熟石灰的成份．
猜想：熟石灰的成分可能是①氫氧化鈣；②碳酸鈣；③氫氧化鈣與碳酸鈣
實驗：取少量固體于燒杯中，加入一定量的水溶解，靜置
步驟現(xiàn)象結論
1、取上層清液于試管中，
滴入2、3滴酚酞試液
酚酞不變紅		白色固體中
無氫氧化鈣
2、取下層白色固體于試管中滴加鹽酸溶液有氣泡產生白色固體中有碳酸鈣
經實驗證明：該熟石灰完全（填“完全”或“部分”）變質．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．在“2A+3B═2C+4D”的反應中，已知8g 物質A完全反應生成11g 物質C和9g物質D．若A的相對分子質量為
32，則物質B的相對分子質量（　�。�
A．64B．48C．32D．16

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．走進化學實驗室，同學們能夠學會最基本的操作．如圖實驗操作正確的是（　　）
A．
   點燃酒精燈		B．
  傾倒液體		C．
   稱量固體		D．
       過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．已知A、B、C、D、E五種物質之間存在如圖的轉化關系，其中A、C兩種物質的組成元素相同，且常溫下為液體，E是天然氣的主要成分．

試回答：
（1）寫出A、D、E三種物質的化學式：AH2O2，DCO2，ECH4．
（2）MnO2起催化作用．
（3）寫出A→B+C的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）寫出B和E完全燃燒的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．20℃時，要使硝酸鉀不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤�，可采取下列措施中的（　　�?table class="qanwser">A．溫度升高至60℃B．加入硝酸鉀固體C．加入水D．加入20℃硝酸鉀飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　�。�
A．硝酸鉀B．牛奶C．冰塊D．花生油

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．堿式碳酸鎂高溫能分解，可用于鎂鹽制備，制藥工業(yè)等．其組成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．
Ⅰ．研究其分解產物
（1）取樣高溫灼燒，檢測到有二氧化碳和水生成，充分反應后，得到白色固體，由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質碳，理由是鎂是銀白色的固體，碳是黑色的固體．
（2）檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂．
操作現(xiàn)象結論
①取適量生成物置于試管中，加入鹽酸，沒有氣泡產生．生成物中不含碳酸鎂．
②取適量生成物置于試管中，加入熱水，滴入酚酞試液，觀察到溶液不變色現(xiàn)象．生成物中不含氫氧化鎂．
（3）用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為氫氧化鎂在冷水中很難溶解．綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產物為二氧化碳、水和氧化鎂．
Ⅱ．測定堿式碳酸鎂中碳元素的質量分數
按圖一進行實驗．
①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，不能用水代替是因為二氧化碳能溶于水，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測出碳元素的質量分數將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②實驗中共消耗稀硫酸20mL，根據所測數據求得生成氣體的質量為1.32g，則進入量氣管的氣體體積為670mL，碳元素的質量分數為9.9%．（實驗條件下CO2密度為1.97g/L）

Ⅲ．確定堿式碳酸鎂的組成
設計如圖二裝置，并按下述步驟操作．
步驟1：檢查裝置的氣密性，將36.4g樣品置于試管中，稱量裝置B的質量為192g．
步驟2：加熱裝置A直至樣品完全反應．
步驟3：用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管，停止加熱，冷卻至室溫．
步驟4：稱量裝置B的質量為199.2g．
（1）裝置B中物質為濃硫酸，裝置C的作用為吸收二氧化碳．判斷樣品完全反應的方法：當觀察到裝置B中無氣體產生，則樣品已完全反應．
（2）根據上述實驗數據求出堿式碳酸鎂的化學式，寫出計算過程．
Ⅵ．有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎？
另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱，測出樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）隨溫度的變化如圖三所示，請回答下列問題．
①0至t1過程中固體質量保持不變的原因是溫度沒有達到堿石碳酸鎂分解的溫度．
②分析圖象數據判定該說法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加熱3.64g堿式碳酸鎂溫度從t3至t4段固體減少質量為3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g與實驗中生成二氧化碳質量相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．推理是一種重要的化學學習方法．下列推理正確的是（　�。�
A．N2、O2、CO2氣體是由分子構成的，所以氣體都是由分子構成的
B．H2、CO、CH4點燃前要驗純，所以可燃性氣體點燃前都要驗純
C．鐵、銅、鋁、鋅金屬元素有金字旁，所以所有金屬元素都有金字旁
D．化學變化通常有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象伴隨，所以發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學變化

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