Question

小亮想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是

 

（2）小華取該合金的粉末65g，放人燒杯中，向其中加入150g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為214.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅、銀不能和稀鹽酸反應，因此可以測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，無法測定Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）銅鋅合金中的鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以求出銅的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)，而銅、銀都不能和稀鹽酸反應，所以銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)無法求出．
故填：Cu-Zn合金．
（2）解：銅鋅合金中的鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應，所以質(zhì)量減少的部分就是生成氫氣的質(zhì)量，
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：65g+150g-214.6g=0.4g，
設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為X，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65            2
X            0.4g
65：2=X：0.4g，
解得X=13g，
銅的質(zhì)量為：65g-13g=52g，
銅的質(zhì)量分數(shù)為：

52g

65g

×100%=80%，
答：Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評：求生成氫氣的質(zhì)量時，用的是差量法，用差量法求解簡單，并且不容易出錯．