Question

取一定質量的MnO₂和KClO₃的混合物共熱制取氧氣，開始時MnO₂在混合物中的質量分數(shù)為20%，加熱一段時間后，MnO₂的質量分數(shù)變?yōu)?5%，則KClO₃的分解率為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由于反應中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前后質量不變，因此可通過假設二氧化錳的質量而得到反應前混合物的質量、反應后固體的質量，利用質量守恒定律得出反應放出氧氣的質量；由反應放出氧氣質量計算分解的氯酸鉀的質量，該質量與原混合物中氯酸鉀質量比即KClO₃的分解率．

解答：解：設MnO₂的質量為a，
則反應前混合物的質量為a÷20%=5a，其中KClO₃的質量為5a-a=4a，反應后混合物的質量為a÷25%=4a，根據(jù)質量守恒定律放出O₂的質量為5a-4a=a
設分解的KClO₃的質量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                a

245

96

=

x

a

  x=

245a

96

∴KClO₃的分解率=

245a 96

4a

×100%≈63.8%
答：KClO₃的分解率為63.8%．

點評：通過數(shù)據(jù)的假設，把所假設的數(shù)據(jù)通過約分的數(shù)據(jù)手段而約去，這是解決復雜的計算時常采用的方法．