【題目】如圖是固體甲、乙的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（ ）

A.將甲、乙兩物質的飽和溶液從20℃升到50℃，溶質質量分數(shù)大小為：甲＞乙
B.甲、乙兩物質的溶解度都隨溫度升高而減小
C.用降溫結晶的方法可除去混在甲中的乙物質
D.20℃時，可配制質量分數(shù)為30%的乙物質溶液

【答案】C
【解析】解：A、將甲、乙兩物質的飽和溶液從20℃升到50℃，甲物質不會析出晶體，乙物質會析出晶體，20℃乙物質的溶解度大于50℃甲物質的溶解度，所以溶質質量分數(shù)大小為：甲＜乙，故A錯誤；
B、通過分析溶解度曲線可知，乙物質的溶解度隨溫度升高而減小，甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，故B錯誤；
C、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以用降溫結晶的方法可除去混在甲中的乙物質，故C正確；
D、20℃時，乙物質的溶解度是30g，飽和溶液的質量分數(shù)為： ×100%=23.1%，所以不能配制質量分數(shù)為30%的乙物質溶液，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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甲

乙

丙

樣品質量/g

25

30

25

稀硫酸質量/g

120

80

80

充分反應后剩余物/g

144.8

109.8

104.8

請回答下列問題．
（1）根據(jù)質量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同學均生成g氫氣，通過對這三位同學的實驗數(shù)據(jù)進行兩兩對比，可得出同學所取的稀硫酸與黃銅最可能符合恰好完全反應；
（2）假如該同學所取的稀硫酸與黃銅恰好完全反應，請求出：
①他所取的黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)；
②所得溶液的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

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A.1，1，1，2
B.2，1，1，2
C.4，1，2，4
D.6，2，3，6

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【題目】同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。
（1）填表
結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）將鋁絲插入前應進行的操作是；
（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論。小華要補充的實驗是；
（4）小強同學認為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是。

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