Question

往硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，加入一定量的鐵粉，若充分反應后，過濾得濾液和剩余固體，則依此推論正確的是（ ）
A．濾液中一定有FeSO₄
B．剩余固體中一定沒有Cu
C．濾液中一定有H₂SO₄
D．剩余固體中一定有Fe

Answer 1

【答案】分析：熟記金屬活動性順序可知活動性Fe＞（H）＞Cu，并依據氫前金屬換酸氫，排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來分析解答．
解答：解：A、由金屬活動性順序，可知活動性Fe＞（H）＞Cu．則在硫酸銅和硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，可與硫酸和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，故正確；
B、鐵與硫酸銅反應生成銅，故剩余固體中一定含有銅，故錯誤；
C、若鐵粉過量，則濾液中一定無硫酸，故錯誤；
D、若鐵粉不足，則剩余固體為銅，一定無鐵，故錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，“只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，氫前金屬換酸氫，”能較好的考查學生分析、解決問題的能力．