Question

【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據實驗數(shù)據計算：

（1）表中 n的數(shù)值為

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是

（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】⑴ 6.8 ⑵ 66％ ⑶ 18.25％

【解析】

試題分析：從數(shù)值看：每次反應掉20克鹽酸，就會有5克固體被反應掉，當?shù)谌�次加入酸后，只反應掉�?/span>3.2克固體，說明能夠和酸的反應的固體已經沒有了，因此n是6.8克，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是=（20克-6.8克）／20克×100%=66%。設鹽酸中溶質的質量分數(shù)為X。

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 73

5克 20克×X

列比例式得：100:5克=73：20克×X 解得X=18.25%。