Question

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：

（1）p點的含義是_____。

（2）t3℃時，A物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（3）室溫下，將盛有C的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NaOH固體并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是_____。

（4）要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)的晶體，一般采用的方法是_____。

（5）將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的關系是_____。

Answer 1

【答案】t2℃時，A、B物質(zhì)的溶解度相等 44.4% 有晶體析出 蒸發(fā)結晶 B＞A＞C

【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。

（1）通過分析溶解度曲線可知，p點的含義是：t2℃時，A、B物質(zhì)的溶解度相等；

（2）t3℃時，A物質(zhì)的溶解度是80g，所以A物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝44.4%；

（3）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以室溫下，將盛有C的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NaOH固體并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出；

（4）B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)的晶體，一般采用的方法是：蒸發(fā)結晶；

（5）t1℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B物質(zhì)的溶解度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，應該按照t3℃時的溶解度計算，所以將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的關系是：B＞A＞C。

故答案為：（1）t2℃時，A、B物質(zhì)的溶解度相等；（2）44.4%；（3）有晶體析出；（4）蒸發(fā)結晶；（5）B＞A＞C。