Question

15．某化學興趣小組欲測定碳酸鈣樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）取12.5g樣品加入到稀鹽酸中，產生CO₂的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答：
（1）該實驗最多制得CO₂的質量為4.4g．
（2）該碳酸鈣樣品的純度為80%．
（3）計算所加稀鹽酸的溶質質量分數．（要求有計算過程）

Answer 1

分析 根據圖可以看出生成二氧化碳的質量，進而結合二氧化碳的質量和碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式求算碳酸鈣的質量和HCl的質量，然后求算對應的質量分數．

解答 解：由圖可以看出生成的二氧化碳的質量為4.4g．
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                       44
x            y                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
則樣品中碳酸鈣的質量分數即純度為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
所用鹽酸中溶質的質量分數$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答案為：（1）4.4；   （2）80%；（3）7.3%．

點評 提取圖中的信息，屬于信息加工能力，從圖可以看出生成氣體的質量以及消耗的鹽酸的質量．