根據(jù)下列實驗操作流程圖回答：

（1）操作1和操作2中都用到的儀器是______；該儀器在操作2中的作用是______．
（2）用量筒量取15mL水，正確的讀數(shù)方法是______．

解：（1）粗鹽經(jīng)溶解過濾后將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)除去，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得精鹽，在過濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒，過濾中作用是引流，蒸發(fā)中作用是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺．
（2）量筒量取液體讀數(shù)時，視線與凹液面最低處保持相平．
故答案為：（1）玻璃棒； 使液體均勻受熱，防止液滴飛濺．
（2）視線與凹液面最低處保持相平
分析：（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟分析
（2）根據(jù)量筒的讀數(shù)方法解答
點評：此題考查粗鹽提純過程中儀器的使用以及量筒的使用，屬基本操作的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

32、某小組用碳酸鈉和石灰乳來制備燒堿，反應結(jié)束后濾去沉淀，將濾液蒸干得到粗產(chǎn)品．小組同學按實驗流程對粗產(chǎn)品的純度進行分析．

（1）實驗資料：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
（2）操作步驟：
①稱量裝置D的質(zhì)量為 m1克；
②連接好裝置，檢查氣密性；
③將過量的濃鹽酸慢慢滴加到盛有粗產(chǎn)品的錐形瓶中，直至無氣泡冒出；
④再次稱量裝置D的質(zhì)量為 m2克（m1＜m2；假設產(chǎn)生的氣體均被裝置D吸收）．
（3）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
①粗產(chǎn)品中一定有
Na2CO3和NaOH
；一定沒有
Ca（OH）2
．
②C中的試劑為
濃硫酸
（填物質(zhì)的名稱）．
③該方案測得燒堿的純度比理論值偏小，請分析“偏小”的原因
裝置A中揮發(fā)出氯化氫氣體與裝置B中的碳酸氫鈉反應產(chǎn)生了二氧化碳氣體
；
空氣中的二氧化碳進入裝置D中氫氧化鈉溶液中．
．
寫出一種具體的改進措施
將濃鹽酸改用稀鹽酸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?淮安）在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
；
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據(jù)反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
              甲：純凈的NaOH
              乙：NaOH和Na2CO3的混合物
              丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．
  實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量
稀鹽酸（合理均可）
稀鹽酸（合理均可）
 無氣泡產(chǎn)生 猜想不成立
丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和溶液  
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
 猜想成立
【反思與評價】同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩同學的方案、現(xiàn)象和推理均正確，請你根據(jù)實驗流程對甲同學設計的方案進行合理的評價：
甲的設計方案不嚴密．實驗過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應，而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質(zhì)過量，滴加酚酞均會變紅，故不能據(jù)溶液變紅確定只有氫氧化鈉
甲的設計方案不嚴密．實驗過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應，而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質(zhì)過量，滴加酚酞均會變紅，故不能據(jù)溶液變紅確定只有氫氧化鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤
漏斗
漏斗
；
（2）加入過量A的目的是
除盡銅離子和氫離子
除盡銅離子和氫離子
；
（3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液發(fā)生復分解反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出此反應的化學方程式：
FeSO4+（NH4）2C2O4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
FeSO4+（NH4）2C2O4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
；
（4）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量為180）受熱易分解，小王同學設計了如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物．

①小李同學認為如果用該裝置進行實驗，A處的試管很可能破裂，小李同學的理由是
產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后倒流炸裂試管
產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后倒流炸裂試管
；小陸同學認為裝置中還有不完善的地方，請指出并改正
G處沒有對尾氣進行處理，可以將尾氣點燃
G處沒有對尾氣進行處理，可以將尾氣點燃
．
②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，C處有白色沉淀，E處部分紅棕色粉末變?yōu)楹谏�，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生
H2O CO2CO
H2O CO2CO
（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設計了下列實驗流程圖（序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量）：

根據(jù)上述流程，（回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．
（2）第⑤步操作的名稱是
過濾
過濾
．
（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
．
（4）實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是
除盡CaCl2和過量的BaCl2
除盡CaCl2和過量的BaCl2
．
（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號）：
③②④⑥
③②④⑥
．
（6）分別寫出②③④步驟中發(fā)生的反應化學方程式．
②
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
；
③
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓
；
④
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．（寫出其中一個）

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科目：初中化學 來源： 題型：

汕頭是美麗的海濱城市，海洋是豐富的化學資源寶庫，通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽．
（1）在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如圖所示的實驗操作．
①操作B中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
②操作C中看到
較多固體
較多固體
時，停止加熱．
（2）用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設計了如下流程進行除雜提純，進一步得到較純凈的氯化鈉固體．

根據(jù)流程圖回答下列問題：
①“加入過量的A溶液”，其中A試劑是
Na2CO3
Na2CO3
；
②寫出反應流程中加入氯化鋇溶液生成生成硫酸鋇的化學反應方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
；
③白色固體Ⅱ的成分是Mg（OH）2，白色固體Ⅲ的成分是
CaCO3
CaCO3
和
BaCO3
BaCO3
；
④加入適量B溶液，B溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
．

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