Question

8．某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl₂和FeCl₂，為了分析該廢液的組成，取1000g廢液，設計如下實驗方案進行探究：

實驗過程中加入廢鐵屑的質量、析出Cu的質量的數(shù)據(jù)記錄如下表：

廢鐵屑的質量/g	20	40	60	80
析出Cu的質量/g	12.8	25.6	32	32

（注：廢鐵屑中的雜質不溶于廢液也不與廢液反應，不考慮過濾中的損失．）
（1）1000g廢液與足量廢鐵屑完全反應，析出Cu的質量為32g．
（2）廢鐵屑中單質Fe的質量分數(shù)為56%．
（3）計算1000g廢液中CuCl₂的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）
（4）1000g廢液中FeCl₂的質量分數(shù)為6.4%．（結果保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進行分析；
（2）根據(jù)加入20g的廢鐵屑會生成12.8克的銅進行分析；
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，生成的銅是32克，然后結合化學方程式進行計算；
（4）根據(jù)氯化亞鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和氯化銀沉淀，結合生成沉淀的量進行解答．

解答 解：（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，加入60克和80克的廢鐵屑生成的銅都是32克，所以鐵是過量的，與足量廢鐵屑完全反應，析出Cu的質量為32g；
（2）通過分析可知，加入20g的廢鐵屑會生成12.8克的銅，設參加反應的鐵為x，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56             64
x             12.8g
   $\frac{56}{x}$=$\frac{64}{12.8g}$
    x=11.2g
所以$\frac{11.2g}{20g}$×100%=56%；
（3）設參加反應的氯化銅的質量為y，生成氯化亞鐵為m
  Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
      135   127  64
       y     m   32g
      $\frac{135}{y}$=$\frac{64}{32g}$=$\frac{127}{m}$
       y=67.5g
       m=63.5g
1000g廢液中CuCl₂的質量分數(shù)為：$\frac{67.5g}{1000g}$×100%=6.75%≈6.8%；
（4）濾液中FeCl₂的質量為z，
FeCl₂+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2AgCl↓
 127                   287
  z                    287g
   $\frac{127}{z}$=$\frac{287}{287g}$

   z=127g
 $\frac{127g-63.5g}{1000g}$×100%=6.35%=6.4%．
故答案為：（1）32g；（2）56%；（3）6.8%；（4）6.4%．

點評 本題主要考查學生對物質質量分數(shù)和溶質質量分數(shù)的計算能力，學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用溶質質量分數(shù)公式進行計算，才能正確答題．