Question

13．某化學(xué)興趣小組使用如圖所示裝置，對(duì)某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析，生成氫氣的質(zhì)量是0.4 克．
（2）求合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

	燒杯與硫酸的質(zhì)量	加入鐵粉時(shí)的質(zhì)量	加入鐵粉后 5分鐘	加入鐵粉后 12分鐘	加入鐵粉后 21分鐘	加入鐵粉后 40分鐘	加入鐵粉后 3小時(shí)
讀數(shù)（g）	169.7	183.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

Answer 1

分析 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的情況；
根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量，從而可以計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
（2）解：設(shè)14.0g合金中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56             2
x             0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.2g}{14.0g}$×100%=80%，
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g； （2）合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．