Question

7．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

（1）提取鎂的過程中，試劑A選用氫氧化鈣，試劑B選用稀鹽酸，由MgCl₂制取鎂的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行過濾（實驗操作名稱）后再向溶液中加入適量稀鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了使硫酸鈉完全反應，加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．

Answer 1

分析 （1）提取鎂的過程中，試劑A選用氫氧化鈣，這是因為氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
試劑B選用稀鹽酸，這是因為稀鹽酸能和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水；
電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）提取鎂的過程中，試劑A選用氫氧化鈣，試劑B選用稀鹽酸；
由MgCl₂制取鎂的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故填：氫氧化鈣；稀鹽酸；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進行過濾后再向溶液中加入適量稀鹽酸，以除去過量的碳酸鈉；
實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了使硫酸鈉完全反應，加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
故填：過濾；使硫酸鈉完全反應；除去氯化鈣和過量的氯化鋇．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．