Question

下列實驗能達到預期目的是（　�。�

• A、驗證Fe（OH）₃的溶解度比Mg（OH）₂�。合蛐轮芃g（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液
• B、檢驗溶液中是否含有SO₄^2-：依次滴入Ba（NO₃）₂溶液和稀鹽酸
• C、檢驗溶液中是否含有NH₄⁺：加入NaOH并加熱，再用紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
• D、檢驗溶液中是否含有Fe²⁺：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液

Answer 1

分析：A、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，足量Mg（OH）₂消耗H⁺促進Fe³⁺水解，使Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃；
B、有銀離子也會產生白色沉淀；
C、檢驗檢驗溶液中是否含有NH₄⁺：加入NaOH并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體；
D、氯水能將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子能使KSCN溶液出現血紅色．

解答：解：A、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，足量Mg（OH）₂消耗H⁺促進Fe³⁺水解，使Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃，所以向新制Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液出現紅褐色沉淀，可以驗證Fe（OH）₃的溶解度比Mg（OH）₂小，故A正確；
B、依次滴入Ba（NO₃）₂溶液和稀鹽酸，有銀離子也會產生白色沉淀，所以不能檢驗溶液中是否含有SO₄^2-，故B錯誤；
C、檢驗檢驗溶液中是否含有NH₄⁺：加入NaOH并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，故C錯誤；
D、Fe²⁺與KSCN溶液反應無血紅色出現，但Fe³⁺與KSCN反應產生血紅色，因此，要證明某溶液中有無Fe²⁺，則先要在溶液中加入KSCN溶液，沒有出現血紅色，再向其中加入氯水出現血紅色，則證明原溶液中含Fe²⁺，而不是先加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇，注意問題的性質，本題難度不大，注意基礎知識的積累．