Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5 g	第二次加入5 g	第三次加入5 g	第四次加人5 g
剩余固體的質(zhì)量	3 g	2 g	l g	1 g

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              ；

(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％)。

 

Answer 1

．(1)75％   

(2)解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5 g稀鹽酸后，3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)。

 設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

  CaC0₃   + 2HCl === CaCl₂   + H₂0 + C0₂ ↑  

  100     73

  3 g     x

      x=2.19 g      

 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.6％