Question

【題目】KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如表所示，請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

（1）依據上表數據，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線，圖1中能表示NaCl溶解度曲線的是（填m或n）；
（2）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，加入的物質可能是下列中（填字母序號）
A.氫氧化鈉固體
B.生石灰固體
C.冰塊
D.硝酸銨固體
（3）“配制40g質量分數為5%的氯化鈉溶液”時，實驗的部分操作如圖3所示． ①稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是（填序號）
A．左邊的平衡螺絲向左側 B．右邊的平衡螺絲向右調
C．右盤中減少砝碼 D．左盤中增加食鹽
②量取水時，如果按照圖B的方法讀數，會使配制的溶液溶質質量分數（填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒攪拌的作用是 ， 若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數（填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容．

Answer 1

【答案】
（1）n
（2）CD
（3）D；偏�。患铀偃芙�；＜
【解析】解：（1）根據表格提供的數據可以看出氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，圖1中能表示NaCl溶解度曲線的n，故填：n；（2）20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，則會使溫度降低，加入的物質可能是冰塊和硝酸銨固體，故填：CD；（3）①配制40g質量分數為5%的氯化鈉溶液，溶質質量已知，則首先放好砝碼和游碼，故稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來應該左盤中增加食鹽，故填：D；②量取水時，圖B的方法是仰視讀數，量取的水多，會使配制的溶液溶質質量分數偏小，故填：偏小；③溶解中用玻璃棒攪拌的作用時加速溶解，若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水，則所得溶液中氯化鈉的質量分數小于5%，故填：加速溶解；＜．④D中所貼標簽應該注明溶液的名稱和溶質質量分數，故填：氯化鈉溶液，5%．
【考點精析】本題主要考查了溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl>；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．