Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應,得到相同質量的氫氣,其原因有①Fe、Mg、Zn的質量相等;  ②Fe、Mg、Zn的質量比為56:24:65;  ③Fe、Mg、Zn的質量比為28:12:32; ④Fe、Mg、Zn均為過量,所用的鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)都相同.你認為可能的原因是(  )
分析:Fe、Mg、Al 三種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,由此可知,產(chǎn)生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子,故要得到相同質量的氫氣有兩種情況:(1)參與反應的HCl的質量相等;(2)參與反應的Fe、Mg、Zn的質量符合得到相同質量氫氣的條件.
解答:解:(1)因為產(chǎn)生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子,故參與反應的HCl的質量相等,產(chǎn)生的氫氣的質量就相等.故④符合;
(2)假設Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應,得到氫氣的質量都是2g,
設參與反應的Fe的質量為x,Mg的質量為y,Zn的質量為z,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2
56            2     24            2     65            2
x             2g    y             2g    z             2g
56
2
=
x
2g
,
24
2
=
y
2g
65
z
=
2
2g
,
解之得:x=56g,y=24g,z=65g,
故Fe、Mg、Zn的質量比為:56g:24g:65g.
故②符合;①③不符合;
故選A
點評:本題主要是利用化學方程式和假設法相結合方式解答問題,從此題可以看出在利用化學方程式解答問題時,運用假設法,對解決一些復雜的問題有很大幫助.
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質量均為m gFe、MgZn三種金屬,分別投入到盛有50g的燒杯中,反應完全后均產(chǎn)生0.2g氫氣。下列結論中錯誤的是   

[  ]

A.該稀中溶質的質量分數(shù)為9.8%     B.m值一定大于或等于6.5g

C.Fe、Mg一定有剩余              D.Zn一定無剩余

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應,得到相同質量的氫氣,其原因有①Fe、Mg、Zn的質量相等;  ②Fe、Mg、Zn的質量比為56:24:65;  ③Fe、Mg、Zn的質量比為28:12:32; ④Fe、Mg、Zn均為過量,所用的鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)都相同.你認為可能的原因是( �。�
A.②④B.①④C.①③D.②③

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科目:初中化學 來源:2009-2010學年江蘇省鎮(zhèn)江市官塘中學九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應,得到相同質量的氫氣,其原因有①Fe、Mg、Zn的質量相等;  ②Fe、Mg、Zn的質量比為56:24:65;  ③Fe、Mg、Zn的質量比為28:12:32; ④Fe、Mg、Zn均為過量,所用的鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)都相同.你認為可能的原因是( )
A.②④
B.①④
C.①③
D.②③

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科目:初中化學 來源:2010年湖北省荊州市監(jiān)利縣中考化學模擬試卷(二)(解析版) 題型:選擇題

Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應,得到相同質量的氫氣,其原因有①Fe、Mg、Zn的質量相等;  ②Fe、Mg、Zn的質量比為56:24:65;  ③Fe、Mg、Zn的質量比為28:12:32; ④Fe、Mg、Zn均為過量,所用的鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)都相同.你認為可能的原因是( )
A.②④
B.①④
C.①③
D.②③

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