Question

7．氨氣（NH₃）是一種無色、有剌激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
制取氨氣的發(fā)生裝置最好選用下圖C（選填裝置“A、B、C、D”）．
（2）欲制得氨水（氨氣溶于水），且能避免倒吸．最好在其發(fā)生裝置后連接下圖F裝置．（選填“E”或“F”）

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，配平即可；加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，因此需要加熱，并且試管口略向下傾斜；欲制得氨水（氨氣溶于水），且能避免倒吸，最好在其發(fā)生裝置后連接下圖F，避免發(fā)生空氣污染．

解答 解：（1）加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，配平即可；故加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，因此需要加熱，并且試管口略向下傾斜；答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；C；
（2）欲制得氨水（氨氣溶于水），且能避免倒吸，最好在其發(fā)生裝置后連接下圖F，避免發(fā)生空氣污染，故答案為：F；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．