Question

【題目】小強在一次查閱資料時得知：二氧化碳與氫氧化鈉反應，若二氧化碳過量，生成的碳酸鈉會繼續(xù)與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應原理為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同學一起向一定量的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到了白色固體．

【提出問題】白色固體是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：只有Na2CO3；

猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；

猜想Ⅲ：　_________　

【査閱資料】

（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）Na2CO3與NaOH的熱穩(wěn)定性較好

（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性

【設(shè)計實驗】

取一定量的白色固體，加熱，若固體質(zhì)量不變，猜想　_________　錯誤；若固體質(zhì)量減少，則二氧化碳與氫氧化鈉反應后，　_________　過量．

【交流討論】

小方認為，要想知道白色固體中是否有氫氧化鈉，可將白色固體配成溶液后，直接用pH試紙測試即可作出判斷，你認為是否可行？　_________　；理由是　_________　．

【繼續(xù)探究】白色固體中是否有氫氧化鈉？

實驗操作	實驗現(xiàn)象	目的/結(jié)論
①取白色固體適量配制成溶液．往所得溶液中滴加過量的　_________　，充分反應后，過濾．	有白色沉淀生成	除去白色固體中的 　_________
②取濾液，往濾液中滴入幾滴　_________	_________	白色固體中沒有氫氧化鈉

【交流與反思】

由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以實驗室保存氫氧化鈉一定要注意　_________　．

Answer 1

【答案】【作出猜想】可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物; 【設(shè)計實驗】Ⅲ；二氧化碳；【交流討論】不可行；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，溶液的pH值都大于7；【繼續(xù)探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	目的/結(jié)論
氯化鈣溶液		碳酸鈉
酚酞試液	溶液仍為無色

【交流與反思】密封保存．

【解析】

試題分析：【作出猜想】二氧化碳過量還會生成碳酸氫鈉，所以猜想Ⅲ：可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物；【設(shè)計實驗】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以若加熱，若固體質(zhì)量不變，猜想Ⅲ錯誤；若固體質(zhì)量減少，則二氧化碳與氫氧化鈉反應后，二氧化碳過量；【交流討論】氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，溶液的pH值都大于7，所以不能用pH試紙測試即可作出判斷；【繼續(xù)探究】碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，所以實驗方案是：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	目的/結(jié)論
①取白色固體適量配制成溶液．往所得溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應后，過濾．	有白色沉淀生成	除去白色固體中的碳酸鈉
②取濾液，往濾液中滴入幾滴酚酞試液	溶液仍為無色	白色固體中沒有氫氧化鈉

【交流與反思】由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以實驗室保存氫氧化鈉一定要注意密封保存．