Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應后燒杯中剩余的總質量為80g（假設產生的氣體全部逸出）（計算結果精確到0.1%）．

（1）反應生成氣體的質量為　　g．

（2）樣品中碳酸鈉的質量是多少？

Answer 1

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面否計算和判斷．

【解答】解：（1）反應生成二氧化碳質量為：11.4g+73g﹣80g=4.4g，

故填：4.4．

（2）設Na₂CO₃的質量為x，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，

106                  44

x                    4.4g  

=，

x=10.6g，

樣品中碳酸鈉的質量是：×100%=92.98%，

答：樣品中碳酸鈉的質量是92.98%．