Question

4．要除去NaCl樣品中少量的Na₂SO₄和CaCl₂雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑：Na₂CO₃溶液、稀HCl、BaCl₂溶液分析，并完成下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過(guò)量的Na₂CO₃試劑，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，除去CaCl₂雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的BaCl₂試劑，完全反應(yīng)后，再過(guò)濾，除去樣品中硫酸鈉、碳酸鈉雜質(zhì)；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行蒸發(fā)操作，最后得到NaCl固體．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，要除去NaCl樣品中少量的Na₂SO₄和CaCl₂雜質(zhì)，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，能除去氯化鈣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）第二步：在第一步所得濾液（含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉）中加入適量的BaCl₂溶液，碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，再過(guò)濾，除去樣品中硫酸鈉、碳酸鈉．
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，稀鹽酸能與可能剩余的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行蒸發(fā)，除去過(guò)量的鹽酸、水分，最后得到NaCl固體．
故答案為：（1）BaCl₂；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（2）BaCl₂；硫酸鈉、碳酸鈉；（3）蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，往往要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過(guò)量的試劑．