5．以下四組離子，有一組能大量共存且能形成無色透明溶液，它應(yīng)該是（　�。�
A．Fe3+  SO42-  H+  Cl-B．Mg2+   Cl-   OH-   Na+
C．H+    Ba2+   NO3-   SO42-D．H+   Na+   K+    NO3+

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)反思的條件，若離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則離子能大量共存，并注意離子的顏色，以此來解答．

解答 解：A、Fe3+為黃色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；
B、Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C、Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D、四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子共存的判斷，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見的離子之間不能共存的情況，熟悉常見的有色離子，如鐵離子、銅離子等是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．同學(xué)們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究．
【查閱資料】
20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液
pH10.68.0
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究
（1）現(xiàn)有20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍(lán)色；
酸堿度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩(wěn)定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對應(yīng)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的A．（選填A(yù)、B或C）
A．2g      B．0.96g      C．0.5g
【問題討論】
（4）實驗結(jié)束時，應(yīng)先B（選填A(yù)或B）．
A．熄滅酒精燈   B．將甲、乙燒杯移開
（5）甲認(rèn)為探究穩(wěn)定性實驗中，由于受熱時兩物質(zhì)溫度不同，不能得到（2）中的結(jié)論，經(jīng)對裝置設(shè)計討論后一致認(rèn)為可以得到上述結(jié)論，理由是加熱時碳酸鈉的溫度比碳酸氫鈉溫度高．
【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖2，夾持裝置略）

【問題討論】
（6）實驗前先通一段時間的空氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣（或二氧化碳）；
（7）A的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（8）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量測定】
（9）測得裝置D的質(zhì)量實驗前為122.2g，實驗后為124.4g，計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有計算過程）
【知識拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．生石灰與水反應(yīng)會放出（填“吸收”或“放出”）熱量，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2 ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在工業(yè)制得的燒堿中常常會混有三種雜質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉．現(xiàn)有一份工業(yè)燒堿樣品，為了研究它的組成，某小組同學(xué)將其配成溶液后，做如下探究，請你也參與其中．
【探究實驗1】
根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出一個產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式（1）Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3，或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
【提出猜想】同學(xué)們根據(jù)上面實驗猜測該燒堿樣品中可能含有的雜質(zhì)為：
小冰：碳酸鈉
小城：硫酸鈉
小美：碳酸鈉和硫酸鈉
【探究實驗2】為了弄清組成，同學(xué)們進一步探究，
小冰對濾渣A展開探究，向濾渣A中滴加足量的稀鹽酸，觀察（2）沉淀全部溶解的現(xiàn)象，證明自己的猜想正確．
【評價與交流】小城提出若將鹽酸替換成稀硫酸也可以對上述猜想做出正確判斷，請你評價小城的觀點（3）
不正確，稀硫酸能和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、水和二氧化碳；
【探究實驗3】小美對濾液B展開探究，取樣，向其中滴加酚酞試液，實驗看到的現(xiàn)象是（4）酚酞試液變紅色；她又向其中滴加（5）硝酸銀溶液，觀察到了預(yù)測的現(xiàn)象，證明溶液中含有氯化鈉．
【歸納與總結(jié)】回顧整個探究過程．大家認(rèn)為在探究溶液中溶質(zhì)的組成時，我們選擇試劑要注意（6）
不能相互干擾．（答一條即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖所示：
（1）該圖進行的是過濾 操作．
（2）在此操作中玻璃棒的作用是引流；濾紙邊緣要高于液面（填“高于”或“低于”），
（3）該操作用于水的凈化，可以除去水中不溶性 雜質(zhì)，如要進一步得到比較純凈的水，則可繼續(xù)進行蒸餾（填“吸附”或“蒸餾”）．
（4）我們在生活中通常采用煮沸來降低水的硬度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．當(dāng)改變有關(guān)反應(yīng)物的相對用量時，下列反應(yīng)的產(chǎn)物會發(fā)生改變的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中燃燒B．鎂在氧氣中燃燒
C．木炭在氧氣中燃燒D．紅磷在氧氣中燃燒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請根據(jù)如圖所示回答問題．

（1）寫出圖中儀器①、②的名稱：①試管；②集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，選用的氣體發(fā)生裝置為A（填序號，下同），氣體收集裝置為E或F；實驗室制取二氧化碳可選用的發(fā)生裝置是B或C，其中更好的是B，優(yōu)點有方便添加藥品，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．“比較出真知”，比較是科學(xué)實驗中常用的一種方法．小剛同學(xué)利用比較的方法探究得出了分子在不停地運動的結(jié)論．下如圖是他設(shè)計的實驗：

在第一步中他所觀察到的現(xiàn)象是酚酞試液變紅色；得出的結(jié)論是分子是不斷運動的．（提示：酚酞與氨水變紅色，濃氨水具有揮發(fā)性）他用上套裝置進行實驗，還用膠頭滴管，在濾紙上每間隔一段距離滴加一滴酚酞試液，那么，棉花上滴加的物質(zhì)是濃氨水．放置一段時間后，他觀察到的現(xiàn)象是濾紙條上的酚酞試液由近及遠(yuǎn)逐漸變紅色，由此，說明了氨分子在不停地運動．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．圖1是氫氧化鈉和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液PH隨滴入物質(zhì)體積變化的曲線（圖2）：
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的PH=7（填“＜、=、＞”）．
（2）根據(jù)曲線判斷：a物質(zhì)是氫氧化鈉，b物質(zhì)是鹽酸．判斷依據(jù)是隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大．

（3）當(dāng)?shù)稳胛镔|(zhì)的溶液體積為5ml時，所得溶液若滴入石蕊試液，溶液顯紅色，此時溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）圖3是該反應(yīng)的微觀示意圖，請仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水．

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同步練習(xí)冊答案