Question

13．將35g的NaCl和Na₂SO₄混合物完全溶于100克水中，然后向溶液中加入104g BaCl₂溶液，恰好完全反應，將生成的沉淀濾出，洗滌、干燥，稱得質量為23.3g．求：
（1）混合物中NaCl的質量；
（2）求所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 硫酸鈉與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，生成沉淀的質量為23.3g，即生成硫酸鋇的質量為23.3g，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量，進而計算出所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
       142     233    117
        x     23.3g    y
（1）$\frac{142}{233}=\frac{x}{23.3g}$       x=14.2g
混合物中NaCl的質量為35g-14.2g=20.8g．
（2）$\frac{233}{117}=\frac{23.3g}{y}$       y=11.7g
所得溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{11.7g+20.8g}{35g+100g+104g-23.3g}$×100%≈15.1%．
答：（1）混合物中NaCl的質量為20.8g；
（2）求所得溶液的溶質質量分數(shù)為15.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．