Question

某純堿樣品中含少量氯化鈉，稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請你解決下列問題：
（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：通過分析題意知反應前后質(zhì)量變化即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，同樣也可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)要求的求解內(nèi)容解答即可，由圖象的走勢與數(shù)據(jù)可知恰好反應時加入的鹽酸的量是73g．

解答：解：解題的關(guān)鍵是利用反應前后質(zhì)量的變化求出二氧化碳的質(zhì)量．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液減少的質(zhì)量就是反應中生成的二氧化碳的質(zhì)量，即（11+73+20.4）-100=4.4g
設(shè)參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量是x
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
∴碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

10.6g

11g

×100%=96.4%
（2）設(shè)反應中生成的氯化鈉質(zhì)量是y，根據(jù)上面的反應方程式有

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
∴反應后氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

11.7g+(11-10.6)g

100g

×100%=12.1%
答：：（1）該純堿樣品含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%．
（2）反應后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是12.1%

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．